⚗️ 5 chapitres publiés
Fiches Chimie MP
Un parcours de révision par chapitre : commence par les fondamentaux, puis consolide les méthodes et démonstrations avant ton prochain DS ou ta prochaine colle.
Dernière mise à jour du parcours : 2026-07-04
Chapitres à réviser
Étape 1
Premier principe et transformation chimique
Toute la thermochimie du premier principe en MP : avancement et grandeurs standard de réaction, enthalpie standard de formation et loi de Hess, transfert thermique en réacteur isobare et température adiabatique de flamme. Avec les 3 démonstrations à savoir refaire, les deux méthodes-type et les pièges signalés par les jurys.
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Étape 2
Second principe et enthalpie libre
Le cœur de la thermodynamique chimique de MP : enthalpie libre G = H − TS et critère d'évolution à T et P fixées, activités et quotient réactionnel, constante d'équilibre K°(T), comparaison Qr vs K°, relation de Van 't Hoff et approximation d'Ellingham. Avec les 3 démonstrations à savoir refaire, les méthodes-type et les pièges signalés par les jurys.
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Étape 3
Déplacements d'équilibre et optimisation
Tout le chapitre déplacements d'équilibre de MP : facteurs d'équilibre et degrés de liberté, influence de la température (Van 't Hoff) et de la pression, ajout d'un constituant actif ou inerte, optimisation du procédé Haber-Bosch. Avec les 3 démonstrations à savoir refaire, la méthode universelle Qr vs K° et les pièges signalés par les jurys.
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Étape 4
Courbes courant-potentiel
Le langage graphique de l'électrochimie MP : courbes i-E et convention anodique/cathodique, systèmes rapides et lents, surtensions et rôle du matériau d'électrode, paliers de diffusion proportionnels à la concentration, murs du solvant, potentiel mixte et blocages cinétiques (zinc dans l'acide). Avec les 3 raisonnements à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 5
Piles, électrolyseurs et accumulateurs
L'électrochimie appliquée de MP : relation fondamentale ΔrG = −nFE et relation de Nernst, pile en fonctionnement réel (surtensions et chute ohmique), tension de seuil d'un électrolyseur (exemple de l'eau), accumulateurs, capacité et bilans de matière par la loi de Faraday. Avec les 3 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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