⚗️ 17 chapitres publiés
Fiches Chimie PCSI
Un parcours de révision par chapitre : commence par les fondamentaux, puis consolide les méthodes et démonstrations avant ton prochain DS ou ta prochaine colle.
Dernière mise à jour du parcours : 2026-08-01
Chapitres à réviser
Étape 1
Systèmes physico-chimiques
Tout le vocabulaire du premier chapitre de chimie PCSI : phases et constituants, variables intensives/extensives, grandeurs de composition (xᵢ, wᵢ, [Aᵢ], Pᵢ), équation des gaz parfaits et loi de Dalton. 11 définitions, 9 lois et propositions, 2 démos à savoir refaire, pièges de copie et ordres de grandeur à connaître par cœur.
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Étape 2
Transformation chimique
10 définitions, 4 théorèmes et 3 démos opératoires pour maîtriser le tableau d'avancement, le rendement, l'activité chimique et le critère Q vs Kéq en PCSI.
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Étape 3
Cinétique chimique
Vitesse de réaction, ordres partiels et global, intégration ordres 0/1/2, temps de demi-réaction, loi d'Arrhenius (Eₐ), mécanismes et AEQS — la fiche complète de cinétique chimique PCSI avec démos à savoir refaire.
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Étape 4
Configuration électronique d'un atome
La fiche socle pour la chimie PCSI : modèle quantique de l'atome (4 nombres quantiques), trois règles de remplissage (Klechkowski, Pauli, Hund), configuration électronique des atomes neutres et des ions monoatomiques, exceptions classiques (Cr, Cu, Ag, Au) et leur justification. 10 définitions, 6 lois et propositions, 4 démos opératoires à savoir refaire.
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Étape 5
Classification périodique des éléments
Tableau périodique PCSI : 7 périodes, 18 groupes, blocs s/p/d/f, alcalins, halogènes, gaz nobles, évolutions du rayon, de l'EI et de l'électronégativité via la charge effective Z*.
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Étape 6
Entités chimiques moléculaires
Tout pour maîtriser Lewis, VSEPR et la polarité en PCSI : méthode en 5 étapes, mésomérie de l'ion carbonate, géométrie coudée de H₂O, polarité de CO₂ par somme vectorielle.
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Étape 7
Interactions intermoléculaires et solvants moléculaires
Forces de van der Waals (Keesom dipôle-dipôle, Debye dipôle induit, London dispersion), liaison hydrogène, constante diélectrique εᵣ, miscibilité et solubilité : la fiche PCSI qui relie les quatre interactions intermoléculaires aux propriétés des liquides et au pouvoir solvatant des solvants moléculaires (eau, éthanol, DMSO, hexane).
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Étape 8
Modèle du cristal parfait
Comprendre et calculer dans le modèle du cristal parfait : maille, multiplicité z, masse volumique ρ = zM/(Nₐ·V), compacité (CS = π/6, CFC = π√2/6 ≈ 0,74) et coordinence des trois mailles cubiques, avec démos détaillées et pièges classiques de copie.
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Étape 9
Cristaux métalliques
La fiche Majorant des cristaux métalliques PCSI : modèle des électrons libres, structures CFC, HC et CC, compacités et coordinences, empilements ABC vs AB, sites tétraédriques et octaédriques de la CFC et alliages d'insertion. 11 définitions, 5 théorèmes, 3 démonstrations à savoir refaire.
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Étape 10
Solides macrocovalents et moléculaires
Diamant, graphite, glace : trois architectures cristallines, trois jeux de propriétés. Cette fiche PCSI décrit les solides macrocovalents (réseau 3D de liaisons covalentes) et les solides moléculaires (entités liées par van der Waals et liaisons H), avec les démonstrations canoniques : comptage z = 8 dans la maille du diamant, conductivité anisotrope du graphite par les électrons π délocalisés, densité anormale de la glace expliquée par la coordinence tétraédrique imposée par les liaisons H.
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Étape 11
Solides ioniques
Les 4 structures canoniques (NaCl, CsCl, ZnS, CaF₂), les conditions géométriques de stabilité, l'énergie réticulaire et les propriétés macroscopiques — fiche de révision PCSI Chimie avec 3 démonstrations à savoir refaire.
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Étape 12
Réactions d'oxydo-réduction
Tout l'oxydo-réduction PCSI : oxydant/réducteur, nombres d'oxydation, équilibrage rédox en milieu acide et basique, dismutation, pile électrochimique, équation de Nernst et règle du gamma pour prévoir le sens d'évolution.
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Étape 13
Réactions acide-base
Tout le chapitre acide-base de PCSI : Brønsted, Ka/pKa, pH, autoprotolyse de l'eau, diagramme de prédominance, titrages, indicateurs et solutions tampons — avec démos à savoir refaire.
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Étape 14
Réactions de complexation
Cours et méthodes Majorant sur les complexes en PCSI : ion central et ligands, géométries (linéaire, tétraédrique, octaédrique), constantes de formation β_n et de dissociation K_d, constantes successives, diagramme de prédominance en pL, titrage à l'EDTA, dissolution d'un précipité par complexation. 9 définitions, 3 théorèmes, 3 démos à savoir refaire.
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Étape 15
Réactions de dissolution
Tout sur l'équilibre de dissolution d'un solide ionique en PCSI : définition de Ks et pKs, relation s = (Ks/(p^p q^q))^(1/(p+q)), critère de précipitation Q vs Ks, effet d'ion commun, influence du pH sur les hydroxydes et sels d'acide faible, complexation. 7 définitions, 2 théorèmes et 3 démonstrations à savoir refaire.
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Étape 16
Diagrammes E-pH
Tout ce qu'il faut savoir sur les diagrammes potentiel-pH en PCSI : construction, équations des trois types de frontières, diagramme du fer et application à la corrosion humide et à la protection cathodique.
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Étape 17
Thermochimie
L'application du premier principe à la transformation chimique en PCSI : état standard et pression standard P° = 1 bar, grandeurs standard de réaction ΔrX° = Σνi·Xm,i°, enthalpie standard de réaction ΔrH° et réactions exo/endothermiques, transfert thermique à pression constante Qp = ΔH démontré par le premier principe, relation ΔrH° = ΔrU° + Δrngaz·RT, loi de Hess ΔrH° = Σνi·ΔfHi° démontrée par le caractère de fonction d'état de H, enthalpies standard de formation, énergies de liaison, enthalpies de changement d'état, calorimétrie et température de flamme. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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