⚗️ 15 chapitres publiés
Fiches Chimie PC
Un parcours de révision par chapitre : commence par les fondamentaux, puis consolide les méthodes et démonstrations avant ton prochain DS ou ta prochaine colle.
Dernière mise à jour du parcours : 2026-08-01
Chapitres à réviser
Étape 1
Thermodynamique chimique
Le fondement de la chimie de PC : avancement et grandeurs de réaction, enthalpie et entropie standard de réaction, loi de Hess (ΔrH° = Σ νᵢ ΔfH°) déduite du caractère de fonction d'état, enthalpie libre de réaction ΔrG = ΔrG° + RT ln Q et quotient réactionnel, constante d'équilibre K° et relation ΔrG° = −RT ln K°, critère d'évolution Q vs K°, relation de van't Hoff. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 2
Équilibres chimiques
La chimie quantitative des équilibres : loi d'action de masse (Guldberg-Waage) K° = Π aᵢ,éq^νᵢ, taux de conversion et coefficient de dissociation, détermination de la composition à l'équilibre (K° = α²/(1−α²)·P/P°), variance et règle des phases, affinité chimique, influence de la température (relation de van't Hoff démontrée par Gibbs-Helmholtz), principe de modération de Le Chatelier et rupture d'équilibre. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 3
Diagrammes binaires
Les équilibres liquide-vapeur d'un mélange à deux constituants : diagramme isobare, courbes d'ébullition et de rosée délimitant le fuseau biphasé, lecture des compositions (liquide x, vapeur y), théorème des moments chimiques (règle du levier) démontré par bilan de matière, variance réduite v' = 3 − φ, azéotropes (x = y), distillation fractionnée et sa limite azéotropique, miscibilité. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 4
Cinétique chimique
La vitesse des réactions et leurs mécanismes : vitesse de réaction, ordre et constante de vitesse, lois de vitesse intégrées (ordre 0, 1, 2) et temps de demi-réaction ([A] = [A]₀e^(−kt), t½ = ln2/k), loi d'Arrhenius et énergie d'activation, actes élémentaires et intermédiaires réactionnels, approximation des états quasi-stationnaires (AEQS) et étape cinétiquement déterminante pour établir une loi de vitesse. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 5
Cristallographie
La structure des solides cristallins : réseau, maille et motif, mailles cubiques (simple, centrée, faces centrées), population et coordinence, condition de tangence et compacité (C_CFC = π√2/6 ≈ 74 %), masse volumique ρ = nM/(𝒩_A a³), sites interstitiels octaédriques et tétraédriques, types de cristaux (métallique, ionique, covalent, moléculaire) et propriétés. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 6
Solutions aqueuses
Les équilibres en solution aqueuse : couples acide/base et constante d'acidité Ka, pH et diagrammes de prédominance, relation de Henderson pH = pKa + log([A⁻]/[AH]), calcul de pH des acides faibles et forts, produit de solubilité Ks et solubilité (s = √Ks pour AgCl, (Ks/4)^(1/3) pour CaF₂), condition de précipitation (Q vs Ks) et effet d'ion commun. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 7
Courbes courant-potentiel
Le langage graphique de l'électrochimie PC : courbes i-E et convention anodique/cathodique, systèmes rapides et lents, surtensions et rôle du matériau d'électrode, paliers de diffusion proportionnels à la concentration, murs du solvant, potentiel mixte et blocages cinétiques (zinc dans l'acide). Avec les 3 raisonnements à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 8
Diagrammes potentiel-pH
La carte qui croise acido-basicité et oxydoréduction : principe et conventions de tracé (concentration de tracé, égalité des concentrations), les trois natures de frontière (verticale acido-basique, horizontale rédox, oblique de pente −0,06·m/n), diagramme de stabilité de l'eau (deux droites parallèles séparées de 1,23 V), et lecture de la corrosion du fer par superposition (immunité, corrosion, passivation). Avec les 3 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 9
Corrosion et protection
L'aboutissement de l'électrochimie PC : la corrosion humide comme pile spontanée (anode M → Mⁿ⁺, cathode O₂ ou H⁺), potentiel et courant de corrosion (potentiel mixte, loi de Faraday), corrosion par aération différentielle (la zone la moins aérée se corrode — goutte d'Evans), et les protections (anode sacrificielle Zn/Mg, courant imposé, passivation, revêtements). Avec les 3 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 10
Stéréochimie
La chimie organique en trois dimensions : représentations de Cram, Newman et Fischer, chiralité et carbone asymétrique, énantiomérie et pouvoir rotatoire, attribution des configurations R/S (règles CIP) et Z/E, diastéréoisomérie et composés méso (acide tartrique : 3 stéréoisomères et non 4), analyse conformationnelle (éthane, butane, chaise du cyclohexane et préférence équatoriale). Avec les 3 raisonnements à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 11
Substitutions et éliminations
Le cœur de la réactivité des dérivés halogénés : SN2 (concertée, ordre 2, inversion de Walden), SN1 (carbocation, ordre 1, racémisation), E2 (concertée, ordre 2, géométrie anti-périplanaire, Zaitsev), E1 (carbocation, Zaitsev), et la grille de compétition substitution/élimination (classe du substrat, force et encombrement du réactif, solvant protique/aprotique, température). Avec les 3 raisonnements à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 12
Additions et organomagnésiens
Construire des molécules autour du carbonyle : groupe C=O polarisé et électrophile, organomagnésiens (préparation anhydre, carbanion nucléophile et base forte), addition sur le carbonyle et classification des alcools (méthanal→primaire, aldéhyde→secondaire, cétone→tertiaire, CO₂→acide), réduction par les hydrures, et acétalisation comme protection réversible du carbonyle. Avec les 3 raisonnements à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 13
Spectroscopies IR et RMN
Élucider la structure d'une molécule : spectroscopie IR (nombre d'onde, bandes caractéristiques C=O, O-H, N-H, identification des fonctions), RMN du proton (déplacement chimique, protons équivalents et nombre de signaux, intégration, multiplicité et règle des (n+1)-uplets), et méthode combinée avec le degré d'insaturation i = (2n+2+p−m)/2 pour déterminer une structure inconnue. Avec les 3 analyses à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 14
Stratégie de synthèse et protection
Planifier une synthèse organique : analyse rétrosynthétique (déconnexion, flèche ⇒, synthon et équivalent synthétique — carbanion → RMgX), sélectivité d'une transformation (chimio-, régio-, stéréosélectivité), et stratégie de protection quand plusieurs fonctions coexistent. Protection des carbonylés en acétal (Dean-Stark, hydrolyse acide), des alcools en éther silylé (F⁻), des amines en carbamate (Boc, Fmoc), notion d'orthogonalité et séquence protection → réaction → déprotection. Avec les 3 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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Étape 15
Polymères
La chimie des macromolécules en PC : monomère, motif et degré de polymérisation, masses molaires moyennes en nombre M̄ₙ et en masse M̄w, indice de polymolécularité Ip ≥ 1, polymérisation en chaîne radicalaire (amorçage / propagation / terminaison, vitesse vp = kp[M]√(fkd[A]/kt) démontrée par AEQS avec l'ordre 1/2 caractéristique), polymérisation par étapes et relation de Carothers N̄ₙ = 1/(1−p) démontrée par bilan de molécules, effet de la stœchiométrie, transition vitreuse Tg, cristallinité, thermoplastiques et thermodurcissables. Avec les 2 démonstrations à savoir refaire et les pièges des rapports de jury.
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